【題目】銅屑表面呈綠色，欲利用其制取膽礬（CuSO4·5H2O），某課外活動小組同學設計了如下制取流程，有關該流程說法正確的是
[資料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受熱易分解]
A. 操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
B. 溶液A中有兩種溶質
C. 由固體B制取硫酸銅溶液的過程中，方法2更符合綠色化學要求
D. 操作②的步驟為將硫酸銅溶液加熱蒸干
期末集結號系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據所學知識設計了一個方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)步驟②中分離物質的方法是_________。
(2)固體A的成分是_________。
(3)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為__________________，
(4)步驟③中加入的B物質是____________。
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【題目】“宏觀現象—微觀結構—符號表征”是學習化學的思維方法。下圖表示在催化劑作用下，將汽車尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為無害氣體的反應原理。
(1)用化學符號表示5個二氧化氮分子______。
(2)上圖所示反應物和生成物中屬于單質的是_______(填化學式)。
(3)上圖所示的化學反應方程式為________。
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【題目】下列指定反應的化學方程式正確的是
A. 鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O2＝2MgO
B. 鐵片溶于稀硫酸：2Fe＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2↑
C. 實驗室制取二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑
D. 氫氧化鈉吸收NO2、NO生成NaNO2和水：2NaOH＋NO2＋NO＝2NaNO2＋H2O
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【題目】海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，可用于生產金屬鎂，目前全世界生產的鎂60%來 自海水。利用海水提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示。
(1)海水屬于____（填“混合物”或“純凈物”）。
(2)電解槽中發(fā)生的反應為： 
若要制得24 kg金屬鎂，至少需要MgCl2的質量為____kg。
(3)請寫出反應器中發(fā)生中和反應的化學方程式：____________________。
(4)氯氣可以發(fā)生化合反應生成氯化氫，其水溶液為鹽酸。推測另一種反應物為____。
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【題目】A~H和X都是初中化學中常見物質，期中AD是無色氣體，BE是紅色固體，F為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉化關系如圖所示
（1）寫出化學式:A__ ___ ,H_ ,X__ ______
（2）寫出反應③的方程式：
（3）寫出反應④的方程式： ，該反應的反應類型是 。
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【題目】根據復分解反應發(fā)生的條件，并利用下圖所提供的信息，判斷下列物質間能否發(fā)生復分解反應。如能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式；如不能發(fā)生反應，請注明“不能”。
(1)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液 ______________________
(2)氫氧化鈣溶液和鹽酸 ______________________
(3)稀硫酸和氯化鉀溶液 ______________________
(4)硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液 ______________________
(5)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 ______________________
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【題目】高溫煅燒石灰石，碳酸鈣分解生成CaO和CO2。現取一定量的石灰石樣品進行充分煅燒（假設雜質質量不變），某變量y隨時間x的變化趨勢如下圖所示。則縱坐標表示的是（ ）
A. 生成CO2的體積 B. 生成CaO的質量
C. 固體中雜質的質量分數 D. 固體中氧元素的質量
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【題目】下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl 溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
A. 20 ℃，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為36%
B. 由表中數據可知，溶解度受溫度變化影響較大的物質是氯化鈉
C. 氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10 ℃～20 ℃之間
D. 50 ℃時，100 g水中加入50.0 g氯化銨配成溶液，再冷卻到20 ℃，能夠析出13.2 g固體
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