Question

①CO是一種無色無味有毒的氣體，難溶解于水．不與石灰水反應；
②CO和O₂在鉑做催化劑和加熱條件下，很容易轉變成CO₂
③標準狀況下22.4cm³C0₂與足量飽和澄清石灰水（有效成分Ca（OH）₂）作用可生成碳酸鈣白色沉淀100mg和水．
現針筒內儲有200cm³CO₂、CO、O₂的混合氣體（標準狀況下），假設其中CO₂為Xcm³，CO為Ycm³，其余為0₂（過量）．
某校初三化學實驗小組利用如圖所示實驗儀器，組裝成一套實驗裝置，用來測定混合氣體中各氣體的體積：



請回答下列問題：
（1）從針筒壓出的氣體，從左到右流過的裝置連接順序應該是______（用A、B、C、D表示）．
（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的______裝置B中所盛的是水．
（3）寫出：A裝置中反應的化學方程式：______．
（4）實驗完畢后．在裝置B的量筒中液體的體積約為______cm³（用含X、Y）的式子表示．（提示：在標準狀況下，化學反應中各氣體物質的體積比等于化學方程式中各氣體物質化學式前面的系數比）

Answer 1

（1）根據信息CO和O₂在鉑做催化劑和加熱條件下，很容易轉變成CO₂
可推知裝置A是將一氧化碳和氧氣在鉑作催化劑的條件下生成二氧化碳的，而B是來測量體積的，C、D是吸收二氧化碳并通過沉淀的質量推知二氧化碳質量，故裝置連接順序為：C，A，D，B或D、A、C、B
（2）因題目要測原混合氣體中各氣體的含量，故C、D瓶內要裝有石灰水來吸收二氧化碳，通過生成的碳酸鈣沉淀的質量來測定二氧化碳的體積；
（3）A裝置反應的化學方程式為2CO+O₂

鉑  .

△

2CO₂　　
（4）裝置C是吸收原混合氣體中的二氧化碳，裝置A一氧化碳與氧氣反應，根據化學方程式2CO+O₂

鉑  .

△

2CO₂　　
可知與一氧化碳反應的氧氣的體積為

y

2

因此剩余氧氣的體積為200-X-

3

2

Y
故答案為：（1）CADB或DACB　　（2）澄清飽和石灰水　　（3）2CO+O₂

鉑  .

△

2CO₂　　（4）200-X-

3

2

Y