Question

常溫下，CO是一種無(wú)色、無(wú)味難溶于水的氣體，能燃燒，有劇毒，不與石灰水反應(yīng)，在加熱或高溫的條件下，CO能奪取金屬氧化物中的氧元素，使金屬氧化物失去氧元素，成為金屬，具有還原性．現(xiàn)用混有少量SO₂、水蒸汽的CO混合氣體，還原黑色CuO，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置中應(yīng)盛裝

NaOH 或 KOH 或 Ba（OH）₂ 或 石灰水

溶液，除去混合氣體中的二氧化硫氣體．
（2）B裝置用于

干燥CO氣體 或 吸收水分

．
（3）C處觀察到

黑色粉末變成紅色

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuO+CO

△   .

Cu+CO₂

．
（4）D處觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

．
（5）E處應(yīng)

將CO氣體燃燒 或 用氣球收集CO銷毀處理，

，防止剩余的CO有毒氣體污染空氣．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析，
（2）依據(jù)濃硫酸的吸水性分析解答
（3）從一氧化碳還原氧化銅的事實(shí)進(jìn)行分析判斷；
（4）依據(jù)二氧化碳能與澄清石灰水生成碳酸鈣和水書寫化學(xué)方程式；
（5）從對(duì)尾氣的處理防止環(huán)境污染分析解答；

解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以該出可放置NaOH 或 KOH 或 Ba（OH）₂ 或 石灰水的溶液完成二氧化硫的除掉工作；
（2）濃硫酸具有吸水性是常用的干燥劑；
（3）從一氧化碳還原氧化銅時(shí)會(huì)生成銅與二氧化碳，所以C處觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；
（4）二氧化碳能與澄清石灰水生成碳酸鈣和水，其化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）一氧化碳有毒因此為防止環(huán)境污染可在E處加入尾氣處理裝置；
故答案為：（1）NaOH 或 KOH 或 Ba（OH）₂ 或 石灰水；
（2）干燥CO氣體 或  吸收水分；  
（3）黑色粉末變成紅色，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）將CO氣體燃燒 或 用氣球收集CO銷毀處理；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，并對(duì)環(huán)境保護(hù)進(jìn)行了分析，屬基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)考查題．