Question

8．某化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如表：

測定時刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30
pH	4.95	4.94	4.92	4.88	4.86	4.85

（1）已知：正常雨水的pH約為5.6，原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示），酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否為酸雨是（填“是”或“否”），在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸增強（填“增強”或“減弱”）
（2）小樂改用pH試紙測定雨水的酸堿度，他先將pH試紙潤濕，再用玻璃棒蘸取待測雨水滴到pH試紙上，立即與標準比色卡對比讀數，此時他測得的pH值應會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）二氧化氮氣體是一種造成酸雨的大氣污染物，除去NO₂氣體常用的方法是用氫氧化鈉溶液吸收，將其轉化成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，請你幫他寫出該反應的化學方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）正常的空氣中含有酸性氣體二氧化碳易溶于水生成碳酸．根據酸雨的pH小于5.6進行解答；
（2）從小樂先將PH試紙潤濕，可知PH試紙中測定的不只是雨水的PH值考慮；
（3）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答 解：（1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH約為5.6，所發生的反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；酸雨的pH小于5.6，所以所取的雨水是酸雨，在測定的期間，雨水的pH逐漸較小，所以水樣的酸性隨著時間的變化逐漸增強；
（2）從小樂先將PH試紙潤濕，可知PH試紙中測定的不只是雨水的PH值，還有水的PH值，因為水的PH值是7．所以他測得的PH值應會偏大．
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：
（1）CO₂+H₂O═H₂CO₃；是；增強；
（2）偏大；
（3）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題主要考查了酸雨的產生和危害，以及酸堿性和pH值的關系，屬于基礎知識的考查．