Question

人類的生活離不開金屬材料
（1）金屬材料應用廣泛，試回答下列生活中的問題：
①多數合金的熔點

低于

（填“高于”或“低于”）組成它的成分金屬．
②家用熱水瓶內膽壁的銀白色金屬是

Ag

（填化學式），它在自然界中主要以

單質

（填“單質”、“化合物”）形式存在．
③制造奧運火炬的鋁合金材料具有較好的抗腐蝕性，這是因為常溫下鋁和空氣中的氧氣反應生成一層

致密的氧化膜

；火炬中的燃料（C₃H₈）在空氣中完全燃燒的化學方程式為

C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O

；火炬傳遞結束，采用關閉燃氣閥門的方法熄滅火炬，其中蘊含的滅火原理是

隔離可燃物

．


（2）科學家發現月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiO₂、Fe₂O₃的混合物．現利用CO來還原TiO₂、Fe₂O₃的混合物提煉單質鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：
①寫出硬質玻璃管中CO和TiO₂反應的化學方程式：

2CO+TiO₂

高溫  .

Ti+2CO₂

②用CO還原鈦鐵礦，得到鈦和鐵的混合物，請用簡單的物理方法將兩種物質分開

用磁鐵吸引

．
③開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是

通CO

（填“加熱”或“通CO”），這樣做的理由是

排凈裝置內空氣防止爆炸

；
C裝置中點燃酒精燈的作用是

將一氧化碳點燃轉化為二氧化碳，防止污染環境

．
④（5分）若TiO₂、Fe₂O₃的混合物的質量為10克，充分反應后，②中分離出的鐵的質量為5.6克，試計算：含氧鈦鐵礦中Fe₂O₃的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）①根據合金與組成成分金屬的性質不同考慮；②根據銀具有化學性質穩定考慮；③根據氧化鋁的特點、方程式的書寫方法，滅火方法考慮；
（2）①根據方程式的寫法考慮；②根據磁鐵具有吸引鐵的作用考慮；③根據一氧化碳還原金屬氧化物實驗的注意事項考慮．④根據鐵的質量計算出氧化鐵的質量，再除以10g即可

解答：解：（1）①合金要比它的組成成分金屬的熔點低、硬度大、耐腐蝕性強；
②銀具有輻射熱量的作用，在家用熱水瓶內膽壁具有保溫作用，由于銀的化學性質穩定，主要以單質的形式存在；
③鋁與氧氣反應生成氧化鋁是一層致密的氧化膜，對內部起到保護作用；C₃H₈在空氣中完全燃燒的反應物是C₃H₈和氧氣，生成物是二氧化碳和水，先配平碳和氫，最后配平氧，反應條件是點燃，寫在等號的上邊；所以方程式是：C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O；關閉燃氣閥門的方法熄滅火炬，是將可燃物隔離了，沒有了可燃物就不能燃燒了；
（2）①CO和TiO₂反應的反應物是CO和TiO₂生成物是Ti和CO₂，用觀察法配平，所以方程式是：2CO+TiO₂

高溫  .

Ti+2CO₂；
②因為磁鐵能夠吸引鐵，而不能吸引其它金屬，所以用磁鐵吸引就行；
③實驗前必須先通入一氧化碳，排凈裝置內空氣，防止爆炸，由于一氧化碳有毒，排放到空氣中污染空氣，所以用酒精燈點燃，使一氧化碳轉化為二氧化碳；
④設樣品中Fe₂O₃的質量為x，則
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
    160         112
     x          5.6g
根據

160

112

=

X

5.6g

解得x=8g
鈦鐵礦中Fe₂O₃的質量分數為：

8g

10g

×100%═80%
故答案為：（1）①低于；②Ag；單質；③致密的氧化膜；C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O；隔離可燃物；
（2）①2CO+TiO₂

高溫  .

Ti+2CO₂；②用磁鐵吸引；③通CO；排凈裝置內空氣防止爆炸；將一氧化碳點燃轉化為二氧化碳，防止污染環境；④80%．

點評：本題考查燃料的燃燒和一氧化碳還原礦石實驗，在設計實驗順序上要注意堅持操作安全、環保的原則，先通一段時間一氧化碳是為了操作安全，先進性尾氣處理是為了環保．