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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20.0g于燒杯中向其中加入稀鹽酸100.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質的總質量為111.9g．
（1）生成CO₂的質量______．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

（1）反應生成二氧化碳的質量為：20.0g+100.0g-111.9g=8.1g．
故填：8.1g．
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100 44
x 8.1g

100

8.1g

，
x=18.4g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

18.4g

20.0g

×100%=92%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為92%．

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（2）若該金屬樣品由純鋅組成，生成的氫氣為______g．
（3）若該金屬樣品由等質量的鎂和鋅組成，生成氫氣的質量為______g．（用帶有b₁、b₂的代數式表示）
（4）現(xiàn)有一定質量的碳酸鈣和碳酸鈉組成的混合物與足量稀鹽酸反應，其中碳酸鈣在混合物中的質量分數（z）與反應生成二氧化碳的質量（y）仍為上圖所示的一次函數關系．若碳酸鈣和碳酸鈉質量相等，則生成二氧化碳的質量為______g．（用帶有b₁、b₂的代數式表示）

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