Question

某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A，取5.6g該樣品與100g一定質量分數的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成mg水．下列說法正確的是（　　）

A．若樣品不含任何雜質，則m＜1.8

B．若m=1.8，則樣品中一定含有雜質A，可能含有固體KOH

C．若m=1.8，則樣品中至少含有雜質A或固體KOH的一種

D．若樣品中不含A，則鹽酸的溶質質量分數不小于7.3%

Answer 1

假設5.6g全部為氫氧化鈉，則設生成水的質量為x，鹽酸溶質的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.518
5.6g y x

18

x

=

36.5

y

=

40

5.6g

解得：x=2.52g y=5.11g
假設樣品全部為氫氧化鉀，則設生成水的質量為z
KOH+HCl═KCl+H₂O
56 18
5.6g z

56

5.6g

=

18

z

解得：z=1.8g
故：
A、根據上述計算可以知道若樣品不含任何雜質生成水的質量為2.52g，故A錯誤；
B、因為全部為氫氧化鈉生成水的質量為2.56g，所以若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，當然其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確；
C、根據B的分析可以知道，若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，但不可能只有含有氫氧化鉀，因為，根據我們的計算可以知道，單獨的氫氧化鈉反應生成水的質量大于1.8g，而單獨的氫氧化鉀反應生成水的質量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質量必然大于1.8g，故C錯誤；
D、若樣品中不含有雜質，則鹽酸溶質的質量分數為：

5.11g

100g

×100%=5.11%，故D錯誤；
故選B．