Question

（2006?寧夏）小林同學在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時，有關實驗記錄如下：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，Cu、Ag與鹽酸不反應．
（1）從上述實驗中，你得出的結論是

鋁比銅、銀活潑

．
（2）請你補充一個實驗，探究銅、銀的活動性順序．操作步驟

將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中

，現象

銅絲表面附著銀白色物質

，結論

銅比銀活潑

．

Answer 1

分析：根據能與酸反應置換出氫氣的金屬位于金屬活動性順序氫之前，由探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時所記錄的資料，分析三種金屬的活動性，并完善實驗中存在的不足．

解答：解：（1）由于鋁能與鹽酸反應放出氫氣，而Cu、Ag與鹽酸不反應的實驗記錄可得：鋁比銅、銀活潑，鋁的活動性比銅、銀強；
（2）為探究銅、銀的活動性順序可取銅放入銀的鹽硝酸銀溶液中，若觀察到鋼絲表面附著銀白色物質，則可得到銅比銀活潑的結論；
故答案為：
（1）鋁比銅、銀活潑（或活動性：Al＞Cu、A1＞Ag）；
（2）步驟：將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中；現象：銅絲表面附著銀白色物質；結論：銅比銀活潑（或活動性：Cu＞Ag）．

點評：利用金屬的活動性強弱關系，設計實驗比較金屬活動性，通常可采取與酸反應觀察能否放出氫氣或與鹽溶液反應觀察可否置換出鹽中的金屬．