Question

將質量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質量相等、濃度相同的稀硫酸，充分反應，生成氫氣的質量（m）隨反應時間（t）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．曲線a表示鐵和稀硫酸的反應

B．兩燒杯中金屬都沒有剩余

C．兩燒杯中硫酸都沒有剩余

D．消耗兩種金屬的質量相等

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由題中圖像可知，a反應較b快，故曲線a表示鋅和稀硫酸的反應；

最終產(chǎn)生的氫氣的質量相等，這說明兩燒杯中金屬都是足量甚至過量的，硫酸沒有剩余；

消耗兩種金屬的質量不相等，消耗鋅的質量大于鐵的質量。

選C。

考點：金屬活動性順序；化學反應中的數(shù)量關系。

點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈。

同是正二價金屬與酸反應，相對原子質量越大的金屬，反應產(chǎn)生的氫氣越少。