Question

將質量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質量相等、濃度相同的稀硫酸，充分反應，生成氫氣的質量（m）隨反應時間（t）變化的曲線如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．曲線a表示鐵和稀硫酸的反應

B．兩燒杯中金屬都沒有剩余

C．兩燒杯中硫酸都沒有剩余

D．消耗兩種金屬的質量相等

Answer 1

分析：由已知：“用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應”：
A、鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，據此分析解答；
B、由圖象可知生成的氫氣相等，故同質量金屬與酸反應生成氫氣較多的金屬一定有剩余，據此解答；
C、根據生成的氫氣質量相等，所以可知鹽酸均反應完；
D、根據計算的分析如果鋅、鐵反應的質量相等，則產生的氫氣一定不等．

解答：解：根據氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量進行分析如下：
A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，曲線a表示鋅和稀硫酸的反應，故A說法錯誤；
B、由圖象可知生成的氫氣相等，故同質量金屬與酸反應生成氫氣較多的金屬一定有剩余，由于氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，所以可知鐵一定有剩余，故B說法錯誤；
C、由圖象可知生成的氫氣相等，由B的分析可知鐵一定有剩余，故兩硫酸均反應完全反應，只有這樣生成的氫氣才可能相等；故C說法正確；
D、由以上的分析可知同質量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應時，鐵生成的氫氣多，故消耗兩種金屬的質量相等則產生的氫氣一定不等，故D說法錯誤．
故選C

點評：本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，掌握金屬活動性順序及其應用和酸的化學性質；學會利用化學方程式的計算來解決問題