Question

22、實驗室欲配制1 000 g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計算：需氫氧化鈉固體

40

g，水

960

mL（水的密度是1 g/cm³）．
②稱量：用質量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在

左盤

盤．
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．
請在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的信息．
（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是（

D

）
①用量筒量取水時俯視讀數；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純．
A．①②③④⑤；B．只有①②④⑤；C．只有①②⑧；D．只有②③④⑤
（3）若老師提供的藥品有500 g 8%的氫氧化鈉溶液，500 g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種：

500g8%的氫氧化鈉溶液和500g水

．（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）．

Answer 1

分析：（1）配制1 000 g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960ml，稱量物體時應左物右碼，試劑瓶上應注明試劑名稱和質量分數；
（2）導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是：溶質少了（左碼右物稱量；溶質有雜質；游碼不在零位置就調節天平平衡）或溶劑多了（量水時仰視讀數；燒杯或試劑瓶中有水）；
（3）配制溶液的方法很多：可直接用溶質和水配；如果用所給的溶液配時，要先算一算溶質是否夠，如果不夠加溶質，剩余的質量用水補充．

解答：解：（1）需氫氧化鈉：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960ml，稱量物體時應左物右碼，試劑瓶上應注明試劑名稱和質量分數．
（2）①用量筒量取水時俯視讀數，量取的水偏小，溶質質量分數會偏大；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會導致水多了，溶質質量分數偏小；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，結果會導致稱量的氫氧化鈉質量偏小；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會導致水多了，溶質質量分數偏小；
⑤氫氧化鈉固體不純，會導致溶質偏小，溶質質量分數也就少了．
（3）500 g 8%的氫氧化鈉溶液中含溶質：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制．
故答案為：（1）①40、960；②左；③玻璃棒；④（答案如右圖）（名稱和溶質質量分數兩項全寫且正確給1分）；
（2）D；
（3）500 g 8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制．

點評：本題主要考查學生對試劑瓶標簽的認識和實驗結果的分析，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是：溶質少了（左碼右物稱量；溶質有雜質；游碼不在零位置就調節天平平衡）或溶劑多了（量水時仰視讀數；燒杯或試劑瓶中有水）