Question

實驗室欲配制1 000 g溶質質量分數為4％的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題；

（1）配制步驟

①計算：需氫氧化鈉固體????????????? g，水960mL(水的密度是1 g/cm3)。

②稱量：用質量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤。

③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。

④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。

請在裝有所配制溶液的試劑瓶(見右圖)標簽上標明相應的信息。

（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4％的可能原因是? ??????????????????????

①用量筒量取水時俯視讀數；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③用托盤天平稱取氫氧化鈉，將氫氧化鈉放置在右盤；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。

?? （3）若老師提供的藥品有500 g 8％的氫氧化鈉溶液，500 g 1％的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種：????????????????????????????????????????????????????????????????? .(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。

 

Answer 1

【答案】

（1）①? 40? ④ (答案如右圖)(名稱和溶質質量分數兩項全寫且正確給1分)

（2）②③④⑤

（3） 500 g8％的氫氧化鈉溶液，再加500 g 水(或500 g 1％的氫氧化鈉溶液，再加35 g氫氧化鈉固體和465 g的水)??? (答案不唯一，設計的方案中只要含有40 g的氫氧化鈉和960 g水即可，但若只滿足溶質質量分數為4％一個要求的不得分)

【解析】

試題分析：（1）需氫氧化鈉：1000g×4%=40g，稱量物體時應左物右碼，試劑瓶上應注明試劑名稱和質量分數；

（2）①用量筒量取水時俯視讀數，量取的水偏小，溶質質量分數會偏大；

②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會導致水多了，溶質質量分數偏小；

③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，物碼放顛倒，因為燒杯的質量有小數需要移動游碼，所以稱得的固體質量為砝碼減游碼，質量減少，溶質質量分數偏少；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會導致水多了，溶質質量分數偏�。�⑤氫氧化鈉固體不純，會導致溶質偏小，溶質質量分數也就少了．

（3）500 g 8%的氫氧化鈉溶液中含溶質：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制，這是最基本的配制方法。

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制