Question

【題目】小華和小慧兩位同學分別用如圖所示的裝置進行電解水實驗。
（1）為了增強水的導電性，實驗前小華向水中加入硫酸鈉固體．則b試管中產生的氣體是（填化學式）。

（2）小慧在做實驗時誤將氯化鈉當成硫酸鈉加入水中，結果在檢驗b氣體時聞到一股刺激性氣味．在老師的指導下小華和小慧一起就這一異常現象開展了研究．
【定性研究】
小慧猜想刺激性氣味氣體是氯化氫或氨氣．小華則認為一定不是氨氣，理由是 ．
在老師指導下得知：①食鹽水通電時發生反應：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體．由此可推測該刺激性氣味的氣體是。
（3）定剩余溶液中的溶質，小慧進行如下實驗，請幫她將實驗報告補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量剩余溶液，滴入氯化銅溶液．	產生藍色絮狀沉淀	溶液中含有
②將①中反應后混合物過濾，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液		溶液中含有氯化鈉

小華則認為實驗②不能確定一定有氯化鈉，理由是。
（4）【定量研究】
兩位同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，（寫出實驗步驟、現象和結論）．
（5）計算待測液中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程）
（6）【實驗反思】若步驟④中缺少洗滌干燥的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數將（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）O2
（2）根據質量守恒定律,反應前后元素的種類不變,反應物中沒有氮元素,所以不可能生成氨氣,氯氣
（3）氫氧化鈉,產生白色沉淀,①的反應中氯化銅和氫氧化鈉反應,生成氯化鈉和氫氧化銅,生成物中有氯化鈉,向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液,產生白色沉淀,所以不能證明原溶液中含有氯化鈉
（4）使氫氧化鈉完全反應,取上層溶液,滴加氫氧化鈉溶液,如果產生白色沉淀,說明氯化鎂過量,如果沒有明顯現象,說明氯化鎂不過量
（5）8%.

（6）偏大
【解析】（1）b試管中產生的氣體是氧氣；
（2）根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應物中沒有氮元素，所以不可能生成氨氣而是氯氣；
（3）①取少量剩余溶液，滴入氯化銅溶液，產生藍色絮狀沉淀，為氫氧化銅，所以溶液中含有氫氧化鈉；②將①中反應后混合物過濾，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，為氯化銀，說明溶液中含有氯離子；在①的反應中氯化銅和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化銅，生成物中有氯化鈉，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，所以不能證明原溶液中含有氯化鈉；故填：①的反應中氯化銅和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化銅，生成物中有氯化鈉，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，所以不能證明原溶液中含有氯化鈉；
（4）氫氧化鈉和氯化鎂反應，生成氯化鈉和氫氧化鎂，加入氯化鎂溶液必需足量，目的是使氫氧化鈉完全反應；判斷所加氯化鎂溶液是否過量的具體操作：靜置，取上層溶液，滴加氫氧化鈉溶液，如果產生白色沉淀，說明氯化鎂過量，如果沒有明顯現象，說明氯化鎂不過量；故填：使氫氧化鈉完全反應；取上層溶液，滴加氫氧化鈉溶液，如果產生白色沉淀，說明氯化鎂過量，如果沒有明顯現象，說明氯化鎂不過量；
（5）設參加反應的氫氧化鈉質量為x
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
80 117
x 1.17
=
x=0.8g
待測液中氫氧化鈉的質量分數=×100%=8%；
（6）若步驟④中缺少洗滌干燥的操作，會使氫氧化鎂中含有雜質，使質量增大，從而使計算的氫氧化鈉質量增大；

所以答案是：（1）O2；（2）根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應物中沒有氮元素，所以不可能生成氨氣；氯氣；（3）氫氧化鈉；產生白色沉淀；①的反應中氯化銅和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化銅，生成物中有氯化鈉，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，所以不能證明原溶液中含有氯化鈉（4）使氫氧化鈉完全反應；取上層溶液，滴加氫氧化鈉溶液，如果產生白色沉淀，說明氯化鎂過量，如果沒有明顯現象，說明氯化鎂不過量（5）8%；（6）偏大.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解電解水實驗的相關知識，掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑．