【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題:
（1）______℃時,甲、丙兩種物質的溶解度相等;
（2）Q點表示的含義是:________________.
（3）若甲物質中含有少量的乙物質,提純甲物質的方法是:___________;
（4）將t2℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數的大小順序為______________。
【答案】t1 t2℃時,甲物質的溶解度為ag 降溫結晶 乙>甲>丙(或丙<甲<乙)
【解析】
由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，甲的溶解度受溫度的影響較大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小。
（1）t1℃時,甲、丙兩種物質的溶解度曲線相交，故t1℃時,甲、丙兩種物質的溶解度相等。
（2）Q點表示的含義是t2℃時,甲物質的溶解度為ag。
（3）甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，甲的溶解度受溫度的影響較大，故若甲物質中含有少量的乙物質,提純甲物質的方法是降溫結晶。
（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度關系為甲>乙>丙，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度關系為乙>甲=丙，將t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙均有晶體析出，甲析出晶體較多，溶質質量乙大于甲，乙的溶質質量分數大于甲，丙的溶質質量不變，溶劑質量不變，甲的溶質質量大于丙，甲的溶質質量分數大于丙，故所得溶液中溶質的質量分數的大小順序為乙>甲>丙(或丙<甲<乙)。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質有如右圖所示的轉化關系（部分反應物和產物已略去），則甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A.H2CO3、CO2、CaCO3 、CaO
B.CO2、CaCO3、Ca(OH)2 、CaO
C.CaCO3、CaO、Ca(OH)2 、CaCl2
D.H2CO3 、CO2、Ca(OH)2 、CaCl2
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【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥和進行實驗探究的部分儀器（組裝儀器時，可重復使用）。某興趣小組的同學利用其進行下列各實驗。
（1）請寫出能用裝置乙制備的一種氣體的化學方程式________。
（2）小紅同學通過查閱資料知道：草酸（H2C2O4）在濃硫酸的催化作用下，加熱會產生一氧化碳、二氧化碳和水，則合適的發生裝置為________（選填“甲”“乙”“丙”之一）。
（3）用草酸制取的一氧化碳氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，現要用該混合氣體來測定某Fe2O3 樣品的純度（雜質不參與反應），并驗證氣體生成物的性質。按混合氣體→A→B→C 的順序連接儀器（氣體流向從左到右），并檢查裝置的氣密性。
①能證明一氧化碳具有還原性的現象是________。
②實驗測得反應前C 裝置直玻璃管中氧化鐵樣品的質量為10g，反應完全后，繼續通一氧化碳氣體直至硬質玻璃管冷卻。此時測得固體質量變為7.3g，計算該樣品中氧化鐵的質量分數為________。
③假設反應中未連接裝置A，則②中的計算結果與實際質量相比________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”之一）。
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【題目】根據如圖回答有關問題：
（1）儀器a的名稱是___________。
（2）實驗室用KMnO4制備O2的發生裝置應選用的裝置儀器是_______（填序號，下同），反應的化學方程式是________。若用裝置J收集氧氣，當氣體收集完畢時，應先_______，后____。
（3）制備氫氣能使反應隨時發生或停止應選用的裝置是_________，發生反應的化學方程式為_____，收集裝置應選___________。
（4）實驗室制備Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制備Cl2應選用的裝置是（夾持裝置略去）__________，Cl2能溶于水，密度比空氣大，收集Cl2應選用的裝置是_________。
（5）若用如圖裝置收集Cl2，氣體應從________口進入。
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【題目】A~I是初中化學常見的物質，他們之間的相互關系如下圖所示，（“→”指向生成物。）其中B是鐵銹的主要成分，G是黃色溶液，A．C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，I是紅褐色沉淀，H不溶于稀硝酸。請回答下面問題：
（1）物質I的化學式是_____，物質E的化學式是_____。
（2）反應②的化學方程式為_____，基本反應類型是_____。
（3）物質F屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。
（4）物質C呈固態時的俗名是_____，用途有_____（寫一點即可）；
（5）反應①的化學方程式為_____。
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【題目】下圖所示是5種粒子的結構示意圖。請完成下列空白。
A 
B 
C 
D 
E 
(1)圖中的粒子共有_______種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。
(2)圖中表示的陽離子是____________ (用離子符號表示)，表示的陰離子是__________ (用離子符號表示)。
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【題目】鈣元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88～108 mg。現按下列步驟測定某血樣的含鈣量：①取血樣10 mL，將血樣中的鈣元素全部轉化到CaC2O4中；②用稀硫酸處理CaC2O4，反應的化學方程式為CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4；③測得上述反應中所得H2C2O4的質量為2.25 mg。計算并判斷(要求寫出計算過程)：
(1)每10 mL該血樣可轉化生成的CaC2O4質量。
(2)每升該血樣中鈣元素的質量，并判斷該血樣含鈣量是否正常。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖（C6H12O6）是人體中提供能量的最基本糖類物質，供機體活動和維持恒定體溫的需要。下列說法中，正確的是（ ）
A.葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為1：2：1
B.一個葡萄糖分子中含有22個原子
C.葡萄糖的相對分子質量為180
D.葡萄糖中氫元素的質量分數最大
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