Question

【題目】鈣元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88～108 mg。現按下列步驟測定某血樣的含鈣量：①取血樣10 mL，將血樣中的鈣元素全部轉化到CaC2O4中；②用稀硫酸處理CaC2O4，反應的化學方程式為CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4；③測得上述反應中所得H2C2O4的質量為2.25 mg。計算并判斷(要求寫出計算過程)：

(1)每10 mL該血樣可轉化生成的CaC2O4質量。

(2)每升該血樣中鈣元素的質量，并判斷該血樣含鈣量是否正常。

Answer 1

【答案】（1）3.2mg

（2）100mg，正常

【解析】

（1）解：設可生成CaC2O4質量為x。

故每10 mL該血樣可轉化生成的CaC2O4質量3.2mg。

（2）10ml血樣中鈣元素質量：3.2mg× =1mg，故每升血樣中鈣元素質量1mg×100=100mg，符合正常人血液含鈣88～108 mg，正常。

答：每升該血樣中鈣元素的質量100mg，該血樣含鈣量正常。