Question

【題目】（9分）實驗室常用下列裝置制取氣體，請根據所學知識回答問題。

（1）寫出有標號儀器的名稱：a________________。

（2）A裝置的試管口為什么要略向下傾斜？ 。

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，若選用C而不選B做氣體發生裝置，其優點是 。

（4）若連接B和F裝置，還可以制取另一種氣體單質，該氣體被認為是未來最理想的清潔能源，反應的方程式為 。

（5）汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物。它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是（填序號） 。

（6）若某氣體只能用E裝置來收集，該氣體的性質是 。

（7）在醫院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似下圖所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管 （填“長”或“短”）端應連接在供氧氣的鋼瓶上。若將該裝置內裝滿水，用排水法來收集氧氣，則氧氣應該從 （填“長”或“短”）端通入。

Answer 1

【答案】（1)錐形瓶 （2)防止冷凝水倒流使試管炸裂 （3）可以控制反應的發生和停止，節約藥品。

（4）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （5）D （6）易溶于水，密度大于空氣 （7）長、短

【解析】

試題分析：（2）加熱固體時試管口要略向下傾斜，目的是防止冷凝水倒流使試管炸裂；

（3）過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量，故要控制其反應速率，可通過控制過氧化氫的加入量來實現；注射器就可以控制加入液體藥品的量和速率；

（4）未來最理想的清潔能源是氫氣，實驗室一般用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；

（5）一氧化氮難溶于水，可用排水法收集；密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應，不能用向上排空氣法收集；

（6）E裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置，某氣體只能用E裝置來收集說明該氣體易溶于水，密度大于空氣；

（7）氧氣難溶于水，可通過氣泡產生的快慢來判斷通入的氧氣的速率；將該裝置內裝滿水，用排水法來收集氧氣，水只能從長導管排出，故氣體從短導管通入。