Question

【題目】海水是一種重要的自然資源，圖1是對海水的部分利用。

（1）請寫出光分解水的反應化學方程式______。

（2）結合圖2氯化鈉的溶解度曲線分析，從海水中獲得粗鹽常用的結晶方法是______。

粗鹽的初步提純過程是：溶解→過濾→蒸發，這三步操作中都用到的一種玻璃儀器是______。

（3）20℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為______。

（4）欲將t℃時氯化鈉溶液的狀態從a點轉化為b點，可采用的一種方法是______。

Answer 1

【答案】2H2OO2↑+2H2↑ 蒸發結晶 玻璃棒 9：25 加氯化鈉

【解析】

（1）水分解生成氫氣和氧氣，反應化學方程式：2H2O O2↑+2H2↑，故填2H2O O2↑+2H2↑；

（2）海水中獲得粗鹽常用的結晶方法是蒸發結晶，故填蒸發結晶；粗鹽的初步提純過程是溶解→過濾→蒸發，這三步操作中都用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，故填玻璃棒；

（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，即20℃時100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，所以20℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為=36：100=9：25，故填9：25；

（4）a點轉化為b點是使氯化鈉的不飽和溶液變為飽和溶液，所以欲將t℃時氯化鈉溶液的狀態從a點轉化為b點，可采用加氯化鈉，或蒸發溶劑，故填加氯化鈉。