Question

20．回答下列問題：
（1）按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡符合質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是①②⑤（填序號）
 ①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類
（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+R，其中R化學式為H₂O．

Answer 1

分析 （1）天平不平衡是由于反應后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，并不是不遵守質(zhì)量守恒定律．
（2）化學變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過程，據(jù)此進行分析解答即可．
（3）根據(jù)化學反應方程式，利用質(zhì)量守恒定律來推斷化學式．

解答 解：（1）一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，反應后天平不平衡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳逸散到了空氣中．
（2）化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．在此過程中，分子的種類發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學反應前后一定不變的是①②⑤．
（3）在反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6R中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子的種類、個數(shù)不變，氮原子的個數(shù)前后相等，反應前共12個氫原子、10個氧原子，則反應后應共12個氫原子、10個氧原子，反應后已經(jīng)有4個氧原子，則6R中含有12個氫原子、6個氧原子，又R的化學計量數(shù)為6，則R的化學式為H₂O．
故答案為：（1）符合； （2）①②⑤；（3）H₂O．

點評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．