Question

2．將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后．請計算：
（1）生成氫氣的質量是多少？（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（2）該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

Answer 1

分析 根據鋅和稀硫酸的質量，結合鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中溶質的質量分數和氫氣的質量．

解答 解：設稀硫酸中溶質的質量分數為x，生成氫氣的質量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
6.5g 50g×x    y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{50g×x}$=$\frac{2}{y}$
x=19.6%
y=0.2g
故答案為：（1）完全反應后，生成氫氣的質量是0.2g；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用題，題型基礎難度不大．