Question

14．將15克石灰石放入燒杯中，加入50克的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余物質的質量為60.6克（雜質不溶與水，也不參與反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）反應前稀鹽酸溶質的質量分數？

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質量出現差異，所以使用質量守恒定律，可由反應前后質量差計算出生成二氧化碳的質量；
（2）根據反應放出二氧化碳的質量，根結合化學方程式計算參加反應的鹽酸的質量，鹽酸質量與樣品的質量比可計算稀鹽酸的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質量為：50g+15g-60.6g=4.4g；
（2）設參加反應的鹽酸質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                    44
                 x                   4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
稀鹽酸的質量分數：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
故答案為：（1）4.4g；
（2）14.6%．

點評 根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．