Question

【題目】用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗。

（1）實驗中，乙裝置的作用是_____。

（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：

	裝置丙	裝置丁
反應前	48.8克	161.2克
反應后	46.5克	163.9克

小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度_____（寫出計算過程）。

（3）根據以下原因計算，可能導致結果偏大的是_____。

A 裝置的氣密性不好

B 空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C 通入的氫氣量不足

D 空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收

Answer 1

【答案】檢驗氫氣中水蒸氣是否完全除去 80% B

【解析】

（1）實驗中，乙裝置裝有無水硫酸銅，遇到水蒸氣變藍色，作用是：檢驗氫氣中水蒸氣是否完全除去；

（2）丁裝置中增加的質量為水的質量，則水的質量=163.9g-161.2g=2.7g；

解：設參加反應氧化銅的質量為x。

x=12g

氧化銅樣品的純度=。

（3）根據以下原因計算，可能導致結果偏大的是：

A、裝置的氣密性不好，導致水蒸氣擴散，水的質量減小，氧化銅偏小；故選項錯誤；

B、空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收，則水的質量偏大，導致樣品純度偏大；故選項正確；

C、通入的氫氣量不足，則產生水的質量偏小，計算出氧化銅偏小，導致樣品純度偏小；故選項錯誤；

D、空氣中的二氧化碳不能被濃硫酸吸收，故選項錯誤；

故選：B。