Question

【題目】某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖 1 所示實驗：將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量 C 瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/分	0	2	4	6	8	10	12
C 增加質量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第 10 分鐘時，x＝__________。

（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。_________（要寫計算過程）

（3）請在如圖 2 的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生 CO2 氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線（假設第 8 分鐘是恰好反應結束）______________。

（4）B 中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發出的 HCl 氣體，該裝置使測量結果________（填“偏 大”“偏小”或“沒有影響”）。

Answer 1

【答案】6.6 75% 偏大

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，燒堿（氫氧化鈉）溶液的作用是生成吸收的二氧化碳，故裝置C增加的質量即碳酸鈣反應生成二氧化碳的質量，但是要注意碳酸氫鈉的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，碳酸氫鈉和氯化氫反應也會生成二氧化碳，對實驗結果有一定影響。

（1）由表可知，第8分鐘和第12分鐘時，增加的質量都是6.6g，說明第8分鐘時，已經完全反應，故第10分鐘增加的質量也應是6.6g，故x=6.6；

（2）解：設大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為x

x=75%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為75%；

（3）根據表中所給數據，以時間為橫坐標，以產生 CO2 氣體的質量為縱坐標，畫出的能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線為：

（4）由于碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，使得燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳，從而導致碳酸鈣的質量分數偏大，故填：偏大。