Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科．根據如圖，回答問題．

（1）儀器a的名稱是 ，儀器b的名稱是 ．

（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選用的發生裝置是 （填字母序號），其中二氧化錳的作用為 ．裝置E中，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為 ．

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ，選用的收集裝置是 （填字母序號）．制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優點是 ．

（4）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水．水溶液呈堿性．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．某興趣小組的同學設計如圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質進行探究．

①裝置I中的現象是 ，

②裝置H的作用是 ，

③根據氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為 ．（填“K”、“L”或“M”）

Answer 1

【答案】（1）酒精燈 集氣瓶 （2）B 催化作用 3Fe+2O2Fe3O4

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ C 隨時控制反應的發生和停止

（4）酚酞溶液變成紅色 防止液體倒流入裝置G中使試管炸裂 M

【解析】

試題分析：（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，屬于固液體常溫下的反應，故選B作為發生裝置；二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用；鐵絲在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵：3Fe+2O2Fe3O4；

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時還生成了氯化鈣和水：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集二氧化碳，選C裝置；根據題意，石灰石接觸到稀鹽酸后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成二氧化碳的量，故要控制其反應速率，可通過控制液體的加入量來實現；注射器就可以控制加入液體藥品的量和速率，所以F裝置的優點是能隨時控制反應的發生和停止；

（4）該反應中會生成氨氣，氨氣溶于水形成的是氨水，氨水呈堿性，故①裝置I中的現象是無色的酚酞試液變成紅色；如果將導管直接通入無色酚酞中，無色酚酞可能會倒流入試管中使試管破裂，故裝置H的作用是防止液體倒流入裝置G中使試管炸裂；氨氣的密度比空氣小，易溶于水，故只能用向下排空氣法收集，但由于氨氣有強烈刺激性臭味，故選M裝置。