Question

25、“碳銨”（NH₄HCO₃）是一種常用的化學(xué)肥料，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快；“碳銨”遇堿放出氨氣．某興趣小組欲在實驗室利用如下圖所示的裝置研究“碳銨”和氨氣的部分性質(zhì)，請你一起參與．

（1）寫出儀器①的名稱

長頸漏斗

；
（2）A裝置有一個明顯的錯誤，它是

長頸漏斗沒有伸入液面下

；
（3）選擇裝置

B

（填序號）進(jìn)行“碳銨”固體受熱分解的實驗，利用該裝置，還可以在實驗室進(jìn)行的實驗是

加熱高錳酸鉀制取氧氣

（答一個即可）；
（4）取少量“碳銨”和熟石灰粉末放入裝置②的大試管中，微熱片刻立即移開酒精燈．將產(chǎn)生的氨氣緩緩?fù)ㄈ胧⒂蟹犹�試液的試管中，酚酞試液變紅．
Ⅰ、由此可知，氨氣極易溶于水，其水溶液（氨水）顯

堿

（填“酸”“堿”或“中”）性；
Ⅱ、某同學(xué)認(rèn)為可用裝置C干燥氨氣，你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？簡要分析原因：

氨氣能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收

；
Ⅲ、由于氨氣具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，對人體的呼吸道黏膜有較大的傷害，我們可以選用上述裝置中的D和E連接收集并吸收逸散出來的多余氨氣，則應(yīng)將

a

（填“a”或“b”）與c相連接，燒杯中應(yīng)盛放

水或某種酸液

．

Answer 1

分析：（1）儀器①的名稱：長頸漏斗；
（2）長頸漏斗的下端應(yīng)位于液面以下；
（3）裝置B常用來加熱固體制取氣體，例如，利用裝置B加熱高錳酸鉀制取氧氣；
（4）氨氣極易溶于水，其水溶液（氨水）顯堿性；濃硫酸能與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸來干燥氨氣；氨氣的密度比空小氣；因為氨氣極易溶于水，也能與酸反應(yīng)，可用水或某些酸來吸收氨氣．

解答：解：（1）、儀器①的名稱：長頸漏斗；
（2）、A裝置的長頸漏斗在液面以上，生成的氣體從長頸漏斗中溢出；
（3）、碳銨常溫下是固體，加熱碳銨制取氨氣，應(yīng)選選擇裝置B；還可以利用裝置B加熱高錳酸鉀制取氧氣；
（4）氨氣的水溶液是氨水，氨水顯堿性；硫酸能與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸來干燥氨氣；氨氣的密度比空小，氨氣極易溶于水，也能與酸反應(yīng)，可用水或酸來吸收氨氣．
故答為：（1）長頸漏斗；
（2）長頸漏斗沒有伸入液面下；
（3）B，實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣（其他合理答案也可）；
（4）Ⅰ、堿；Ⅱ、不能，氨氣能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收；Ⅲ、a，水或某種酸液．

點評：在干燥氣體選用干燥劑時應(yīng)注意：一般酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體．