Question

【題目】向質量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應時，濾去沉淀，稱量所得濾液總質量為3m．
（1）計算所加硫酸鎂溶液中溶質的質量分數（最后結果精確到0.1%）；
（2）用N表示溶液中離子的數目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na+）表示鈉離子的數目]，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖．

Answer 1

【答案】
（1）解:設參加反應的硫酸鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y

2NaOH +	MgSO4=	Mg(OH)2 +Na2SO4
80	120	58
m	x	y

=
x=0.3m，y=0.145m
硫酸鎂溶液的總質量為0.145m+3m-m=2.145m
硫酸鎂溶液中溶質的質量分數為 14.0%
（2）解:由方程式2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2 +Na2SO4可知，溶液中鈉離子的個數不會改變，而隨著硫酸鎂的增加硫酸根離子會不斷的增加，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的增加不斷減少，直至最終完全反應時完全消失，故變化關系圖為

【解析】本題主要考察化學反應中物質質量的計算，主要根據化學方程式進行計算。
故答案為：設參加反應的硫酸鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y

2NaOH +	MgSO4=	Mg(OH)2 +Na2SO4
80	120	58
m	x	y

=
x=0.3m，y=0.145m
硫酸鎂溶液的總質量為0.145m+3m-m=2.145m
硫酸鎂溶液中溶質的質量分數為 14.0%；
由方程式2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2 ↓ +Na2SO4可知，溶液中鈉離子的個數不會改變，而隨著硫酸鎂的增加硫酸根離子會不斷的增加，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的增加不斷減少，直至最終完全反應時完全消失，故變化關系圖為
在化學反應中，各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比，而且反應物質量逐漸減少，生成物質量逐漸增加。