Question

【題目】下圖是鹽酸的標簽，回答下列問題：

濃鹽酸（500mL）

品種：鹽酸 化學式：HCl

密度：1.18g/mL 質量分數：37%

（1）用10mL該濃鹽酸可配制成3.7%的稀鹽酸多少克_____？

（2）稀釋此溶液時，如果量取濃鹽酸讀數時仰視，將造成什么后果_____？

（3）稀釋后的鹽酸可用于除鐵銹，寫出反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】118g 偏大 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）設配成鹽酸的質量為x，1.18g/cm3=1.18g/mL，根據溶質在稀釋前后質量不變，則有1.18g/mL×10mL×37%=3.7%x，解得x=118g；

（2）若量取濃鹽酸讀數時仰視，會使實際量取的液體體積比要量取的液體體積偏大，配制的溶液溶質的質量分數偏大；

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。