Question

【題目】實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。請回答相關問題。

（1）用36.5%的濃鹽酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要加入__________mL水（水的密度1g/cm3）。

（2）向12g大理石中加入50g 14.6%的稀鹽酸充分反應后，不再有氣泡產(chǎn)生，求：

①最終產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少__________？

②大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____________（計算結果精確到小數(shù)點后一位）（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 60。 4.4 83.3%

【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式計算和有關溶液稀釋的計算。

（1）設：需要加入水的質(zhì)量為x。

根據(jù)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有：100g×14.6%=(100g-x)×36.5%，x=60g，水的體積=60mL；

（2）設：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為y，大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為z。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

z 50g×14.6% y

z=10g

y=4.4g

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=88.3%。

答：（1）需要加入60mL水。

（2）①最終產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少4.4g。

②大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。