Question

【題目】化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發現有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。

（提出問題）鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？

（查閱資料）

①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；

②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

（提出猜想）甲：氣體是H2；乙：氣體是SO2；丙：氣體是SO2和H2；

（實驗探究）

為了驗證上述猜想。同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都完全進行）進行探究：

（1）實驗開始后，觀察到__________________________________，證明氣體中含有SO2。

（2）B裝置的作用是_____________________________。

（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是_______________；加熱一段時間后，觀察到玻璃管中黑色粉末變紅，證明氣體中含有H2。寫出玻璃管中反應的化學方程式______________。

（討論）

（4）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應過程中又產生了氫氣呢?用文字簡述原因：_________________________________。

Answer 1

【答案】A中品紅溶液褪色 吸收水干燥氣體 排盡玻璃管內空氣，防止混合氣體加熱爆炸 隨著反應進行，濃硫酸中溶質減少，濃度降低，變為稀硫酸，與鋅反應生成H2

【解析】

（1）二氧化硫能使品紅溶液褪色，故實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有SO2；

（2）濃硫酸具有吸水性，可以吸收水干燥氣體；

（3）鋅與濃硫酸反應可能產生氫氣，氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，加熱會發生爆炸，故C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是排盡玻璃管內空氣，防止混合氣體加熱爆炸；

氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應的化學方程式為：；

（4）在反應過程中，濃硫酸與鋅反應，溶質質量減小，濃度降低，變為稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，故填：隨著反應進行，濃硫酸中溶質減少，濃度降低，變為稀硫酸，與鋅反應生成H2。