Question

比較與歸納，是我們學習化學的常用方法。請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

A                   B          C         D          E

（1）       寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a           ，b              。

（2）用高錳酸鉀制取并收集氧氣時，應選用的發生裝置是       （填序號，下同），某同學用排水法收集氧氣時發現水槽中的水變紅了，請你幫他分析可能的原因是                        ；排水法收集滿一瓶氣體后應如何操作                                                        ；高錳酸鉀分解制氧氣的化學方程式為                                     。

（3） 實驗室還可用二氧化錳和雙氧水來制取氧氣 ，二氧化錳在該反應中起         作用。應選用的發生裝置是      ，用該發生裝置制取氣體應滿足的一般條件是                     ，收集裝置是       ，用該收集裝置收集氣體應滿足的一般條件是                     。其反應方程式是                       。

（4）歸納、總結和預習是學習化學重要的方法，小明對接下來學習二氧化碳的制取充滿期待，經查閱資料后了解到實驗室可用石灰石或大理石，【主要成分是碳酸鈣固體（CaCO₃）】和稀鹽酸（HCl）在常溫下反應制取制二氧化碳，同時生成氯化鈣（CaCl₂）和水，該反應方程式為                                 ；且二氧化碳可溶于水，密度比空氣大。請你根據所學知識幫其判斷制取二氧化碳應選用的發生裝置和收集裝置分別為          和           。

 

Answer 1

【答案】

（1）a、試管    b、酒精燈

（2）A     先將導氣管從水中拿出，然后再停止加熱

（3）催化  B   固體和液體反應無需加熱  C或E   密度比空氣大或不易溶于水

  

（4）CaCO₃ + 2HCl=CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    B    C

【解析】（1）試管、酒精燈是初中化學常見的儀器，故a:試管  b:酒精燈；

（2）高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置應選擇固體加熱制氣裝置，故選A；水槽里的水變紅說明裝置A試管口處沒有放置棉花團，高錳酸鉀粉末被氣流吹入水中；排水法收集滿一瓶氧氣后應先將導氣管從水中拿出，然后再停止加熱，以免水倒流使試管炸裂；高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為。

（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳起催化作用；發生裝置應選擇裝置B——固液制氣裝置，該發生裝置制取氣體應滿足于反應物為固體和液體，反應條件常溫下就可以進行；收集裝置C或裝置E，可收密度大于空氣或不易溶于水且不水反應的氣體；反應的化學方程式為。

(4)大理石的主要成分為碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯鈣、水和二氧化碳，故化學方程式為CaCO₃ + 2HCl=CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，反應物為固體與液體，常溫下進行，故發生裝置為B裝置；二氧化碳可溶于水，密度比空氣大，故可以選擇向上排空氣法收集，收集裝置為C。