Question

比較與歸納，是我們學習化學的常用方法．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a

試管

，b

酒精燈

．
（2）用高錳酸鉀制取并收集氧氣時，應選用的發生裝置是

A

（填序號，下同），某同學用排水法收集氧氣時發現水槽中的水變紅了，請你幫他分析可能的原因是

未在管口處塞團棉花

；排水法收集滿一瓶氣體后應如何操作

在水中蓋上玻璃片，與集氣瓶一起移出水面，正放在桌上

；高錳酸鉀分解制氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）實驗室還可用二氧化錳和雙氧水來制取氧氣，二氧化錳在該反應中起

催化

作用．應選用的發生裝置是

B

，用該發生裝置制取氣體應滿足的一般條件是

固體和液體反應無需加熱

，收集裝置是

C或E

，用該收集裝置收集氣體應滿足的一般條件是

密度比空氣大或不易溶于水

．其反應方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）歸納、總結和預習是學習化學重要的方法，小明對接下來學習二氧化碳的制取充滿期待，經查閱資料后了解到實驗室可用石灰石或大理石，主要成分是碳酸鈣固體（CaCO₃）和稀鹽（HCl）酸在常溫下反應制取制二氧化碳，同時生成氯化鈣（CaCl₂）和水，該反應方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

；且二氧化碳可溶于水，密度比空氣大．請你根據所學知識幫其判斷制取二氧化碳應選用的發生裝置和收集裝置分別為

B

和

C

．

Answer 1

分析：試管常用的反應容器，酒精燈常用的加熱儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．排水法收集滿一瓶氣體后的操作方法是：在水中蓋上玻璃片，與集氣瓶一起移出水面，正放在桌上；

解答：解：（1）試管常用的反應容器，酒精燈常用的加熱儀器，故答案為：試管；酒精燈
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；排水法收集滿一瓶氣體后的操作方法是：在水中蓋上玻璃片，與集氣瓶一起移出水面，正放在桌上；故答案為：A；未在管口處塞團棉花；在水中蓋上玻璃片，與集氣瓶一起移出水面，正放在桌上；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，其中二氧化錳起催化作用；氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；故答案為：催化； B；固體和液體反應無需加熱；C或E；密度比空氣大或不易溶于水；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B； C

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和催化劑等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．