Question

【題目】某興趣小組為了測定雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)中碳酸鈣的含量，現取7.8g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入47.2g某濃度的稀鹽酸，恰好完全反應(雞蛋殼中除碳酸鈣外，其他成分不與稀鹽酸反應也不溶于水)，測得燒杯中的反應剩余物的質量與反應時間的關系如圖所示(忽略水分的蒸發)。

求：⑴產生CO2的質量為多少？____

⑵該雞蛋殼中碳酸鈣的質量？___

⑶反應后所得溶液的質量分數？____

Answer 1

【答案】2.2g 5g 11.1%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為7.8g+47.2g-52.8g=2.2g；

（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

x=5g
y=5.55g

答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為5g；

（3）反應后所得溶液的質量分數為 ×100%=11.1%
答：反應后所得溶液的質量分數為11.1%。