Question

【題目】將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如下：

(1)加入過量BaCl2溶液發生反應的化學方程式是___

(2)加入碳酸鈉溶液的目的是___．Na2CO3與BaCl2順序顛倒則最后所得的精鹽水中還含有____(填名稱)

(3)操作Ⅱ的名稱是___,其中玻璃棒的作用是____

(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是____

(5)沉淀的成分有(填化學式)___、___、___、___

Answer 1

【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇(除去溶液中的Ca2+和Ba2+) 氯化鋇(名稱) 蒸發 防止蒸發皿因局部溫度過高造成液滴飛濺 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉 CaCO3 BaCO3 BaSO4 Mg(OH)2

【解析】

（1）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

（2）氯化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應能生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇順序顛倒時，過量的氯化鋇無法除去，最后所得的精鹽水中會含有氯化鋇；

（3）通過操作Ⅱ是將精鹽水轉化氯化鈉，需要蒸發結晶，操作Ⅱ的名稱是蒸發，其中玻璃棒的作用是防止蒸發皿因局部溫度過高造成液滴飛濺；

（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸時，稀鹽酸能和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到不含有雜質的氯化鈉溶液；

（5）根據流程圖可知，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇溶液除去硫酸鈉；氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液除去氯化鎂；氯化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應能生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；沉淀的成分有CaCO3、 BaCO3 、 BaSO4、Mg(OH)2。