Question

【題目】氮化亞銅(CuC1)常用作有機合成工業中的催化劑。下圖是工業上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2) 生產CuCl2的流程并制得FeCl3蝕刻液。

[資料]（1）氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

（2）

按要求回答下列問題:

（1）廢液中加入鐵粉時，濾渣1的成分是____________(填化學式)。

（2）濾液1、2合并后與過氧化氫溶液反應的化學方程式為_________________。

（3）上述流程中化合價發生改變的非金屬元素有____________( 填元素符號)。分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括“調pH、_________洗滌、低溫烘干”。為得到純凈的Cucl晶體，可用下列___________(填字母序號)進洗滌。

a.乙醇

b.蒸餾水

c.氯化鈉溶液

Answer 1

【答案】Cu、Fe 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O O、S 過濾 a

【解析】

（1）廢液中加入過量鐵粉，氯化鐵和鐵粉反應生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵粉反應生成氯化亞鐵和銅，故濾液1為氯化亞鐵溶液，濾渣1為銅和鐵粉，故填：Cu、Fe。

（2）濾渣1加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，濾液2為氯化亞鐵溶和稀鹽酸混合溶液，濾液1和濾液2混合后溶質是氯化亞鐵和氯化氫，氯化亞鐵氯化氫混合溶液和過氧化氫反應生成氯化鐵，根據質量守恒，生成物中除了氯化鐵以外，必須含有氫元素，氧元素，故生成物必須有水，故化學方程式為2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。

（3）反應過程中過氧化氫中氧元素為-1價變為了-2價，濾渣2加濃硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6價變為+4價，化合價發生改變的非金屬元素有O、S，分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括“調pH、過濾、洗滌、低溫烘干”。為得到純凈CuCl晶體，可用下乙醇洗滌，因為CuCl在乙醇中不溶解，故填：O、S；過濾；a。