【題目】小明利用下圖中裝置進行“硫燃燒”實驗，探究硫分別在空氣和氧氣中燃燒的現象，下列說法錯誤的是
A.實驗開始時先點燃酒精燈①,然后用氣卿鼓入空氣,再點燃酒精燈②
B.氫氧化鈉和二氧化硫反應生成Na2SO3和H2O
C.該實驗裝置的優點之一是在同一裝置中可以觀察兩個不同的實驗現象
D.實驗中可以將氫氧化鈉溶液換成氫氧化鉀溶液
寒假天地重慶出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（ ）
A.
用一定質量的氯酸鉀加熱制氧氣
B.
向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸
C.
向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
D.
分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學社團—“拉瓦錫實驗室”的活動豐富多彩。他們在實驗室廢液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成重金屬污染和浪費，設計了如圖所示
（1）整個實驗過程中多次采用過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、________和玻璃棒。
（2）所加物質X是________________________（填名稱），其加入廢水后發生反應的化學方程式為____________________________________。溶液Y是____________（填名稱）；固體A中含有的物質是____________（填化學式）。
（3）該小組的同學又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學們向其中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。則下列有關判斷正確的是____________（填字母）。
A 濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅
B 濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
C 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
D 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示回答相關問題：
（1）儀器a的名稱是_______。
（2）A實驗中，若制取二氧化碳，裝置中的藥品應為__________；若制取氧氣，反應的原理是__________________（用化學方程式表示）。
（3）B實驗中白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此得出的燃燒條件是______________。
（4）C實驗還必須補充一個實驗：_________，補充后可以得出的結論是：鐵在______________條件下易生銹。
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【題目】將80 g M物質加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空:
（1）溶液由B點轉化到C點時，溶質質量分數_____（選填“變大”“變小”或“不變”）；
（2）在20 ℃時，M物質的溶解度為____g；
（3）若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是____。
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【題目】氮化亞銅(CuC1)常用作有機合成工業中的催化劑。下圖是工業上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2) 生產CuCl2的流程并制得FeCl3蝕刻液。
[資料]（1）氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
（2）
按要求回答下列問題:
（1）廢液中加入鐵粉時，濾渣1的成分是____________(填化學式)。
（2）濾液1、2合并后與過氧化氫溶液反應的化學方程式為_________________。
（3）上述流程中化合價發生改變的非金屬元素有____________( 填元素符號)。分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括“調pH、_________洗滌、低溫烘干”。為得到純凈的Cucl晶體，可用下列___________(填字母序號)進洗滌。
a.乙醇
b.蒸餾水
c.氯化鈉溶液
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.在t1℃、t3℃時甲、乙兩物質的溶解度相等
B.在t1℃至t3℃之間，乙的溶解度大于甲的溶解度
C.將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t1℃，析出甲、乙的質量相等
D.將t2℃時接近飽和的乙溶液變為飽和溶液可采取升溫或降溫的方法
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某地成功處置了一輛滿載三氯化磷( PC13)的車輛泄漏事故。三氯化磷是一種重要的無機工業產品，無色液體、密度1.574g/cm3(21℃)，熔點-112℃，沸點75.5℃，易燃。遇水反應生成亞磷酸(H3PO3)和氯化氫，與有機物接觸會著火。下列說法錯誤的是（ ）
A.H3PO3中磷元素的化合價為+3
B.運輸途中應防雨淋和防高溫
C.運輸過程中如果發生燃燒時，可以用水澆滅
D.三氯化磷與水反應的化學方程式: 
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗窒常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性．某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。
（l）定性檢測廢水，檢測廢水呈酸性的方法是_______________________。
（2）配制200g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液
①計算m（KOH）=__________g，V（H2O）=______mL（水的密度近似為1.0gmL﹣1）。
②稱取氫氧化鉀
調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后_____（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。
a．向燒杯中加氫氧化鉀固體 b．按需要添加砝碼、移動游碼
（3）定量測定廢水
取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如圖所示．（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）
①P點對應溶液中一定存在的陽離子有____（填離子符號）。
②酸性廢水中硫酸的質量分數為________（用百分數表示，保留到0.1%）。
③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示，保留到0．l%）。
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