Question

【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如下圖所示。試回答：

（1）a點溶液中含有的溶質有___________________________;

（2）途中b點表示的含義是：___________________________，此時消耗NaOH溶液中的NaOH的質量為_________g;

（3）計算稀H2SO4的溶質質量分數_____________。（寫出計算過程，結果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】 H2SO4 ， Na2SO4 硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應 0.8 （3）解：設10g稀硫酸中含H2SO4的質量為X

H2SO4 + 2NaOH== Na2SO4+2 H2O

98 80

X 0.8g

80:0.8g=98:X

X=0.98g

稀硫酸中H2SO4的質量分數為0.98g/10g×100%=9.8%

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。

【解析】(1).氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水， 所以當剛好完全反應時，溶質只有硫酸鈉；酸過量時溶質為硫酸鈉和硫酸，圖中a點溶液的pH小于7，說明酸過量，所以溶質為H2SO4 ， Na2SO4 (2). b點溶液的pH等于7， 硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應 (3). 此時消耗NaOH溶液中的NaOH的質量為16g×5%=0.8 (4). （3）解：設10g稀硫酸中含H2SO4的質量為X

H2SO4 + 2NaOH== Na2SO4+2 H2O

98 80

X 0.8g

80:0.8g=98:X

X=0.98g

稀硫酸中H2SO4的質量分數為0.98g/10g×100%=9.8%

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。