Question

【題目】（12分）下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①______________；②______________。

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，用化學方程式表示為____________________________，利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是 。

（3）實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是____（從A——E中選擇），理由是（ ）

①常溫下能發生反應

②反應條件是加熱

③密度比空氣小

④密度比空氣大

⑤難溶于水

該反應原理用化學方程式表示為_________________________________。

（4）若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從______________端進入（填a或b）。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→____________（用c、d、e、f等字母表示）。

（5）小婷同學取用濃鹽酸和大理石反應，制取CO2并檢驗其有關性質，她察到紫色石蕊試液變紅色，但加熱后紅色不褪。對這一變化的合理解釋你認為合理的是（ ）

A．產生的CO2直接使石蕊試液變紅

B．揮發出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅

C．產生的CO2與水反應生成碳酸使石蕊試液變紅。

Answer 1

【答案】（1）鐵架臺 長頸漏斗

（2）2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氣泡連續均勻冒出時

（3）BE； ①④ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（4）b； efcd

（5）BC

【解析】

試題分析：（1）略；（2）A是固體加熱，用KClO3或KMnO4的分解反應都可以；收集氧氣要讓試管內的空氣排盡后再收集，即氣泡連續均勻時；（3）實驗室是使用固體碳酸鈣和液體稀鹽酸常溫生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應制取二氧化碳，那么發生裝置固液不需加熱，為B，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，收集裝置為E，那么制取裝置就是BE；（4）根據二氧化碳密度比空氣大，為便于空氣的排出，應從b口進入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，要將雜質氣體除去，那么先要除去氯化氫氣體在除去水蒸氣，結合氣體要通過試劑，那么就是長管進短口出；（5）二氧化碳是中性不能使石蕊變化，但其能與水反應生成酸性的碳酸，石蕊變紅，但碳酸加熱就易分解成中性的水和二氧化碳，石蕊變回原色，但如果加熱后紅色也不褪，說明還有其他的酸性物質，那么這里只有HCl。