Question

【題目】鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）氯化鈉是重要的調味品，它是由構成的．氯化鈉可以由鈉在氯氣中燃燒得到，反應的化學方程式為 ．
（2）為了檢驗實驗室保存的 NaOH 是否變質及變質情況，某同學設計了如下實驗方案進行研究，請據圖回答：
①氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示），根據實驗現象，你認為該氫氧化鈉固體變質（填“已”或“未”）．
②實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是 ．
③實驗中測定溶液 pH 的方法是 ． 若測得溶液E的pH＞7，則樣品A的成分是
（3）取已變質的氫氧化鈉樣品配制成 100g 溶液，向其中加入溶質質量分數為 7.3%的稀鹽酸 100g，完全反應后得到中性溶液 197.8g．試計算所取樣品中雜質的質量．

Answer 1

【答案】
（1）Cl?和 Na+；2Na+Cl2 2NaCl
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；已；除去溶液中的Na2CO3；用玻璃棒蘸取待測液，滴到放在干燥玻璃片上的pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH；NaOH 和 Na2CO3；
（3）生成二氧化碳的質量為：100g+100g﹣197.8g=2.2g，

設參加反應的碳酸鈉質量為x

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106		44
x		2.2g

x=5.3g

【解析】解：（1）氯化鈉是由鈉離子、氯離子構成的，鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉，化學方程式為：2Na+Cl2 2NaCl；（2）①二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質；②氯化鋇和碳酸鈉反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是除去溶液中的Na2CO3；③實驗中測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測液，滴到放在干燥玻璃片上的pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，若測得溶液E的pH＞7，則樣品A的成分是NaOH 和 Na2CO3； 所以答案是：（1）Cl和 Na+ ， 2Na+Cl2 2NaCl；（2）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，已；②除去溶液中的Na2CO3；③用玻璃棒蘸取待測液，滴到放在干燥玻璃片上的pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH；NaOH 和 Na2CO3；（3）5.3g．
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．