Question

【題目】為了節約林木資源，近幾年興起了石頭紙，石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得。 某化學興趣小組同學為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，將100g稀鹽酸分五次加入盛有12g貝殼的燒 杯中，充分反應后測得燒杯內物質的質量如表所示(貝殼中其它物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計 算：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
燒杯內物質的質量/g	30.9	49.8	m	87.6	107.6

(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數______(精確到0.1%)；

(2)稀鹽酸與貝殼恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數_____(精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】83.3% 10.9%

【解析】

根據質量守恒定律，反應前反應物的總質量等于反應后生成的生成物的總質量，減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。

(1)第一次生成的二氧化碳氣體的質量為，第二次生成的二氧化碳氣體的質量為，第四次生成的二氧化碳氣體的質量為，第五次生成的二氧化碳氣體的質量為，則第四次碳酸鈣已反應完全。

設貝殼中碳酸鈣的質量分數為x

(2)設稀鹽酸與貝殼恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量為y，反應碳酸鈣的質量為z

稀鹽酸與貝殼恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為

答：貝殼中碳酸鈣的質量分數為83.3%，稀鹽酸與貝殼恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.9%。