Question

55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質量為90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

（1）生成二氧化碳的質量=（55.7g+36.5g）-90g=2.2g
（2）設完全反應后生成氯化鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             117       44
              x       2.2g

117

44

=

x

2.2g

  解之得 x=5.85g
反應后所得溶液的溶質質量分數=

5.85g

90g

×100%=6.5%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為6.5%．