Question

55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質(zhì)量為90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后溶液的質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
反應后所得溶液為氯化鈉溶液，反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

生成氯化鈉的質(zhì)量

反應后所得溶液的質(zhì)量

×100%，根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量可計算反應后生成氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算反應后所得溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=（55.7g+36.5g）-90g=2.2g
（2）設完全反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             117       44
              x       2.2g

117

44

=

x

2.2g

  解之得 x=5.85g
反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

5.85g

90g

×100%=6.5%
答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.5%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后的溶液質(zhì)量差可得生成氣體的質(zhì)量及反應后所得溶液的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．