Question

【題目】科學探究是奇妙的過程，某同學在進行實驗探究時，向一種無色液體中加入一種黑色粉末狀固體，立即產生一種無色無味的氣體。

①（1）此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：

猜想	實驗步驟	現象及結論
此氣體可能是_____	_____	_____

（2）產生此氣體的化學方程式是_____。

（3）該同學想制取該氣體，現提供制取和收集該氣體的裝置如圖所示，請你幫他選擇。

①寫出編號所指儀器的名稱：a_____，b_____。

②若要制取并收集該氣體，應采用的裝置組合是_____（填編號）

③若用圖F收集該氣體，氣體應從_____端（填“c”或“d“）導入。

（4）實驗使用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式_____。

發生裝置應選擇_____，要得到較純凈的氧氣，收集裝置應選擇_____（填編號）。

①氯酸鉀制取氧氣完全反應后的固體殘渣，通過以下四步實驗操作可回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難溶于水）。正確操作的先后順序是_____（填編號）。

a烘干 b溶解 c過濾 d洗滌

分離得到的二氧化錳在反應前后_____保持不變。

②同學們利用收集到的氧氣進行氣體性質實驗時發現很多因素會對實驗結果產生影響。

實驗	分析與結論
硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒發出_____，反應的化學方程式：_____。	說明_____，反應現象不同
細鐵絲在氧氣中易燃燒，反應的化學方程式：_____，粗鐵絲在氧氣中不易燃燒	說明反應物的接觸面積不同，反應現象不同

③若要測定一定量的氯酸鉀生成氧氣的體積，可以將F中的集氣瓶改成量筒，把氣體直接收集在量筒中正確的實驗步驟是：_____。

I檢查裝置氣密性→裝藥品→把導氣管伸入裝滿水的量筒中→加熱

Ⅱ檢查裝置氣密性→裝藥品→加熱→待有連續均勻氣泡產生時，把導氣管伸入裝滿水的量筒中

Ⅲ裝藥品→檢查裝置氣密性→加熱→把導氣管伸入裝滿水的量筒中

Ⅳ裝藥品→檢查裝置氣密性→加熱→待有連續均勻氣泡產生時，把導氣管伸入裝滿水的量筒中

Answer 1

【答案】氧氣 將一根帶火星的木條伸入集氣瓶內 木條復燃，證明是氧氣 分液漏斗 集氣瓶 AC或AE（或AF） c B C bcda 質量與化學性質 明亮的藍紫色火焰；； 反應物的濃度不同 Ⅰ

【解析】

過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

（1）該氣體可能是氧氣，氧氣具有助燃性，可以用帶火星的木條來檢驗，檢驗的方法是將一根帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。

猜想	實驗步驟	現象及結論
此氣體可能是氧氣	將一根帶火星的木條伸入集氣瓶內	木條復燃，證明是氧氣

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為。

（3）①儀器a是分液漏斗，b是集氣瓶。

②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型，選擇裝置A來制取；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法來收集；故選AC或AE（或AF）。

③氧氣的密度比空氣大，所以要用裝置F來收集氧氣時，氧氣從長管進入；故從c端進。

（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為，反應屬于固體加熱型，所以選擇裝置B來制取，排水法收集的氧氣比較純凈，故用C裝置收集。

①氯酸鉀制取氧氣完全反應后的固體殘渣，通過以下四步實驗操作可回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難溶于水），可采用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離；故順序為bcda。

二氧化錳是該反應的催化劑，其質量與化學性質在反應后不發生改變；故填：質量與化學性質；

②硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，反應的化學方程式為，說明氧氣的濃度不同，反應現象不同。

細鐵絲在氧氣中易燃燒，反應的化學方程式為，粗鐵絲在氧氣中不易燃燒。

實驗	分析與結論
硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，反應的化學方程式為。	說明氧氣的濃度不同，反應現象不同
細鐵絲在氧氣中易燃燒，反應的化學方程式為，粗鐵絲在氧氣中不易燃燒	說明反應物的接觸面積不同，反應現象不同

③實驗步驟是先檢查裝置氣密性否則由于漏氣而收集不到氣體、裝藥品、把導氣管伸入裝滿水的量筒中、再加熱反應因為反應完畢后試管內剩余的氣體氧氣沒有全部出來，與剛開始時沒反應前的試管內空氣體積基本相同，所以必須把試管內空氣體積也算上；選Ⅰ。