Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳，計算：
①混合物中碳酸鈉的質量；
②反應生成的氯化鈉質量；
③該稀鹽酸中溶質質量分數；
④反應所得溶液中溶質質量分數．（最后結果保留一位小數）

Answer 1

分析：根據題給的條件可以知道所發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據此來分析求算碳酸鈉的質量，并求算出鹽酸中氯化氫的質量，根據反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據此解答．

解答：解：根據題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據此計算．
設碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化氫的質量為y，反應生成的氯化鈉質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x      y      z       4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x=l0.6g
y=7.3g
z=11.7g
鹽酸中溶質質量分數：

7.3g

73g

×l00%=10%
最后得到的溶液中溶質質量為：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質質量分數為：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%
答：①固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；②反應生成的氯化鈉質量是11.7g；③該鹽酸中溶質的質量分數為10%；④所得到的氯化鈉溶液的質量分數為17.9%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．