Question

（2008?婁底）取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物14.6克，與質(zhì)量為73克的稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4克．試計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117     44
x              y      4.4g
 

106

x

 =

117

y

= 

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g；
（2）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（14.6g-10.6g）+11.7g=15.7g；
最后得到的溶液的質(zhì)量為：14.6g+73g-4.4g=83.2g；
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

15.7g

83.2g

×100%=18.9%；
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為18.9%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．