Question

（2013?江西模擬）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：I．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

鐵、銅、銀

．
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入

硫酸銅

溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．

①實(shí)驗(yàn)操作	②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 稀硫酸 溶液．（填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?!--BA--> 藍(lán)色 色．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；
（4）根據(jù)氧化銅能與酸反應(yīng)生成鹽和水考慮．

解答：解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀．
（3）金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
（4）氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，所以加入稀硫酸，如果銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明屬于氧化銅．
故答為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（或紅色的金屬表面覆蓋銀白色的銀），鐵、銅、銀；（3）硫酸銅；（4）稀硫酸或鹽酸，藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng)：在書(shū)寫(xiě)鐵與硫酸反應(yīng)的方程式時(shí)，尤其要注意的是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，這是經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤．