Question

(9分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表 

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	——	——
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	——
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

⑴檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入   ；
⑵操作a是         ，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是     ；
⑶在精鹽水中先通入NH₃，使溶液呈  性，再通入CO₂，有利于對CO₂的吸收；
⑷氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO₃晶體而不析出NH₄Cl晶體的可能原因是                                            ；
⑸粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)上常加入下列物質(zhì)除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序為             (填序號)；
A．適量的鹽酸  B．稍過量的Na₂CO₃溶液       C．稍過量的Ca(OH)₂溶液
⑹副產(chǎn)品NH₄Cl可做  肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應(yīng)的化學方程式為   。

Answer 1

⑴肥皂水　⑵過濾   CO₂　⑶堿  ⑷碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多
⑸CBA  ⑹氮(N)    NH₄Cl+NaOH==NaCl+H₂O+NH₃↑

試題分析：檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入肥皂水，操作a是過濾，因為分離后得到了固體和液體，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，在精鹽水中先通入NH₃，使溶液呈堿性，氨氣溶于水，變成氨水，呈的是堿性，氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO₃晶體而不析出NH₄Cl晶體的可能原因是碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多，加入試劑的順序中要注意，鹽酸應(yīng)該最后加入，氫氧化鈣應(yīng)該在碳酸鈉之前加入，所以順序為CBA，氯化銨可以做氮肥，因為含有氮元素，若加入氫氧化鈉加熱，反應(yīng)的化學方程式為NH₄Cl+NaOH==NaCl+H₂O+NH₃↑。考點：