Question

【題目】木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收金屬銅的方案如下：

（1）上述過濾操作中玻璃棒的作用是 。

（2）寫出混合粉末在空氣中灼燒時發生的其中一個反應方程式 。

（3）反應①的現象為 ，濾液Ⅰ中的溶質為 。寫出反應②中的1個化學方程式 。

（4）試劑A一般選用的溶液是 （填溶質的化學式）。

Answer 1

【答案】（1）引流（2）2Cu+O2△2CuO或C+O2CO2

（3）溶液由無色變為藍 CuSO4、H2SO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）H2SO4

【解析】

試題分析：（1）過濾操作中玻璃棒的作用是：引流

（2）混合粉末中含有銅、木炭粉，它們在空氣中灼燒時都會與氧氣發生反應，其中一個反應方程式為：2Cu+ O2 2CuO或C + O2 CO2

（3）根據酸的化學性質，能與金屬氧化物反應，故在混合粉末中加入稀硫酸，發生的反應為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故實驗現象為：溶液由無色變為藍；由于所加的硫酸是過量的，故濾液Ⅰ中的溶質為：CuSO4、H2SO4；故反應②在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉發生的反應化學方程式為：Fe + H2SO4 =FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（4）濾渣II是鐵和銅的混合物，故試劑A一般選用的溶液是H2SO4