Question

【題目】水在生活、生產中和化學實驗中起著十分重要的作用。

Ⅰ.自來水廠凈化水的過程為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀(K2FeO4)能用作絮凝劑。

(1)制備K2FeO4的化學方程式為2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，則X的化學式為 ________，K2FeO4中鐵元素的化合價為________。

(2)自來水廠的凈水過程________(選填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水。

Ⅱ.欲證明一瓶無色透明液體是純水，可靠的實驗方法是（____）

A 1.01×105 Pa時沸點為100 ℃

B 測得其pH＝7

C 電解時得到H2與O2的體積比為2∶1

Ⅲ.請根據如圖實驗現象并結合溶解度曲線回答(其中甲、乙、丙均不含結晶水)。

(1)生石灰與水反應的化學方程式為________，試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解度曲線中的________(選填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在________℃。

(3)t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為________。

Answer 1

【答案】KCl +6 不能 A CaO+H2O═Ca（OH）2 丙 t2 丙＜甲＜乙

【解析】

（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前Fe、O、H、Cl、K的原子個數分別是2、16、16、6、10；反應前Fe、O、H、Cl、K的原子個數分別是2、16、16、0、0，則6X中有6個K和6個Cl，則X的化學式為KCl；
因為鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，則設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
（2）自來水廠凈化水的過程不能將硬水軟化成軟水．
（3）
A、純水在常壓下的沸點為1000C，可通過測定沸點的方法證明是否為純水，故正確；
B、強酸強堿鹽的水溶液pH=7，不能確定是否為純水，故錯誤；
C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到H2、O2，體積比為2：1，不能確定是否含有純水，故錯誤；
（4）①生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，有晶體析出，說明物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故選丙；
②由于在t2℃時，甲、乙的溶解度相同，則如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃．
③由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t3℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t1℃，甲、乙析出晶體，溶質的質量分數減小，丙變為不飽和溶液，溶質質量分數與降溫前相等，據飽和溶液中質量分數的計算式×100%可知，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃時丙的溶解度，t1℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以此時所得溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是：丙＜甲＜乙．
答案：
（1）KCl；+6；
（2）不能；
（3）A；
（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．