Question

某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗,他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中數據，完成下列問題：
1.完全反應后，生成氧氣質量為              g；
2.原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（精確到0.1%)
3.試畫出固體物質的質量(縱坐標)隨反應時間(橫坐標)的變化關系圖.

Answer 1

（1）完全反應后，生成氧氣質量為0.96g；
（2）81．7%
(3)試畫出固體物質的質量(縱坐標)隨反應時間(橫坐標)的變化關系圖.

試題分析：由題意得：1.完全反應后，生成氧氣質量為3.0g-2.04g=0.96g。
2.解：設原混合物中氯酸鉀的質量是X。
2KClO₃ 2KCl+ 3O₂↑
245                    96
X                 0.96g
245：96=X：0.96g
X=2.45g
原混合物中氯酸鉀的質量分數是=81．7%。
3.反應中固體物質的質量(縱坐標)隨反應時間(橫坐標)的變化關系圖為：
點評：題中二氧化錳是催化劑，只改變化學反應的速率，不影響產生氧氣的質量。
根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。