Question

【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去）。

已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：

（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是____，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有_____。

（2）固體A的化學式為_________，溶液B中含有的溶質是____________。

（3）過程Ⅱ中反應的化學方程式為__________。證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是______。

（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是___________。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 Cu NiSO4、H2SO4 、 溶液B中加入鋅粉，產生氣泡，說明稀硫酸過量 Zn>Ni>Cu

【解析】

鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳。

（1）過程Ⅱ是將固體和液體分離，故實驗操作名稱是過濾，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有漏斗。

（2）白銅（Cu、Ni合金），加入過量的稀硫酸，鎳與稀硫酸反應，銅與稀硫酸不反應，則固體A是銅，故化學式為Cu，鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，稀硫酸過量，則溶液B是硫酸鎳和稀硫酸的混合物，故溶液B中含有的溶質是NiSO4、H2SO4。

（3）過程Ⅱ中反應是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，反應的化學方程式為、。證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是溶液B中加入鋅粉，產生氣泡，說明稀硫酸過量。

（4）鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，銅不反應，說明鎳的金屬活動性強于銅，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅金屬活動性強于鎳，故Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn>Ni>Cu。