Question

【題目】常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。

(1) 試管尾部放一團濕棉花的目的是__________________。

(2) 探究生成的氣體是什么？

用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是____________。

(3) 探究試管中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能

以上鐵的氧化物在稀鹽酸中均能全部溶解,且生成對應的化合物。

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是________________。

【實驗探究】

實驗操作	實驗現象及結論
________________________________	若 ___________________，則猜想一正確。 若 ______________________，則猜想二正確。

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是________________________________。

Answer 1

【答案】 提供水蒸氣 H2 剩余固體是Fe3O4 取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸。 若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，剩余固體是Fe3O4 若固體全部溶解，有氣泡冒出，剩余固體是Fe與Fe3O4。 Fe2O3紅棕色粉末

【解析】根據所學知識和題中信息知，高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。(1) 試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣。(2) 探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是H2。 (3) 探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能

以上鐵的氧化物在稀鹽酸中均能全部溶解,且生成對應的化合物。【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是剩余固體是Fe3O4 。 【實驗探究】

實驗操作	實驗現象及結論
取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸。	若若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，剩余固體是Fe3O4 則猜想一正確。 若若固體全部溶解，有氣泡冒出，剩余固體是Fe與Fe3O4則猜想二正確。

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3紅棕色粉末。

點睛∶本題是一道實驗探究題，主要考查實驗探究的基本思路和方法。